13．現(xiàn)有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時(shí)，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液pH的大小關(guān)系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

分析 A．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，說(shuō)明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大；
B．滴定到50%時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鈉鹽，溶液呈酸性時(shí)，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子水解程度；如果混合溶液呈堿性，則說(shuō)明酸的電離程度小于水解程度，結(jié)合物料守恒判斷；
C．二者恰好反應(yīng)時(shí)完全生成鈉鹽，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則水的電離程度越小；
D．二者恰好反應(yīng)時(shí)完全生成鈉鹽，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則鈉鹽pH越小．

解答 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，說(shuō)明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH HA＞HB＞HC，說(shuō)明酸的電離程度HC＞HB＞HA，則Ka（HA）＜Ka（HB）＜Ka（HC），故A錯(cuò)誤；
B．滴定到50%時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鈉鹽，溶液呈酸性時(shí)，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子水解程度；如果混合溶液呈堿性，則說(shuō)明酸的電離程度小于水解程度，根據(jù)圖知，HC的電離程度大于HB，HA的電離程度小于A-，結(jié)合物料守恒得滴定到50%時(shí)溶液中：c（A-）＜（B-）＜（C-），故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好反應(yīng)時(shí)完全生成鈉鹽，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則水的電離程度越小，酸性HA＜HB＜HC，所以鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度A-＞B-＞C-，則水的電離程度：①＞②＞③，故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)時(shí)完全生成鈉鹽，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則鈉鹽pH越小，酸根離子水解程度A-＞B-＞C-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH（A）＞pH（B）＞pH（C），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的電離程度與酸根離子水解程度、水的電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷酸的酸性強(qiáng)弱，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持減小的是（　�。�
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）B在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅢA族．
（2）2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L　H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）如圖是LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則反應(yīng)Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）的△H=-93 kJ•mol-1．

（4）用NaBH4作誘導(dǎo)劑．可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式．
A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
（2）寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫(xiě)出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在NaOH溶液中通人少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O，而在NaOH溶液中通人過(guò)量的CO2時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，現(xiàn)在用1L1.0mo1•L-11a0H溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B．Kw/c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、I-
C．中性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
D．無(wú)色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑大�。篗＞N＞Z
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：N＞Z＞Y
C．M的最高價(jià)氧化物可與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D．N單質(zhì)可與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．PH值一定為5B．一定是酸溶液
C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D．PH值可能為9

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