4．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．PH值一定為5B．一定是酸溶液
C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D．PH值可能為9

分析 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol/L，說明水的電離被抑制，依據(jù)影響水電離平衡的因素，升溫促進(jìn)電離，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-9mol/L，可能酸液也可能是堿液，故溶液PH=5，或PH=9，故A錯(cuò)誤；
B、酸或堿均能抑制水的電離，所以可能是酸溶液，也可能是堿溶液，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸的酸式鹽抑制水的電離，所以可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，故C正確；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度減小，說明水的電離被抑制，可能酸液也可能是堿液，故溶液PH=5或PH=9，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離的應(yīng)用，影響水的電離的因素，主要考查鹽類水解促進(jìn)水的電離的溶液PH計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時(shí)，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時(shí)，溶液pH的大小關(guān)系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號(hào)和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：MH-e-+OH-=H2O+M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　�。�
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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