能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．鈉和水反應Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．大理石與鹽酸反應 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
C

試題分析：A．在飽和石灰水中物質是以離子的形式存在的，離子方程式為OH- + H+ =H2O。錯誤。B．鈉和水反應 電子、電荷不守恒。應該為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-.錯誤。C．大理石與鹽酸反應CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑符合事實及拆寫原則。正確。D.不符合分液事實。應該為：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4↓+2 H2O.錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe3+、I-、NO3-
C．NH4+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產品的純度為         。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產生
(4)
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產生
 
下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(  )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
C．NO3- K＋AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是  
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是化合反應D．不可能是置換反應

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