Question

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；�合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號(hào)）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

Answer 1

（1）
（2）C　足量CO₂通入NaOH溶液中生成NaHCO₃，HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-，HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，故呈堿性
（3）①2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑�、冢尽�b

（1）化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13，說明甲溶液呈堿性，且為強(qiáng)堿，因?yàn)槠渫耆�電離，又因?yàn)閄、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故確定為NaOH。則X為H、Z為O、Q為Na。（2）因?yàn)閅在元素周期表中介于H和O之間，又根據(jù)框圖分析，Y可以與氧氣反應(yīng)分別生成YO和YO₂，故Y可能為碳元素或氮元素，但框圖中指明YO₂可以發(fā)生化合反應(yīng)生成YO，所以確定Y為碳元素。向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子的水解能力大于其電離能力，故溶液呈堿性。（3）由W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)，且乙由X、R兩種元素組成，可知乙溶液為酸，從而推出W是Al。