發(fā)酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由　　　　組成 
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
 
步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 
步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,結合步驟2中的結論,假設2成立
 

(1)臭粉和明礬　(2)氨氣(或NH3)　 NaHCO3和NH4HCO3(寫名稱也給分)
(3)不能,因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀。
(4)

步驟2:用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,觀察焰色
焰色呈黃色
步驟3:【方法1】 向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液
【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精燈火焰上灼燒
看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解),證明發(fā)酵粉中有明礬
透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,證明發(fā)酵粉中含有明礬
 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數(shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：

物質
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點/℃
64．7
249
199．6
 
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品�！�
（1）濃硫酸的作用是                      ；

△

 
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：                                 。

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用        裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
并簡述原因                                                                        。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑
I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗：
 
（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放_____溶液。
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應結束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生bmolI2。
（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

           物質
數(shù)據(jù)
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
濃硫酸
密度/g·cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
熔點（℃）
－130
－119
9
－116
10
沸點（℃）
78.5
38.4
132
34.6
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
1
7.5
互溶
 
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：

物質
 		相對分子質量
 		沸點(℃)
 		密度(g·cm—3、20 ℃)
 		溶解性
 		 
 
環(huán)己醇
 		100
 		161.1
 		0.9624
 		能溶于水和醚
 
環(huán)己酮
 		98
 		155.6
 		0.9478
 		微溶于水，能溶于醚
 		 
 
 
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收
集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)
生淡藍色火焰
氣體成分為
__①__
實驗Ⅲ
取實驗Ⅰ中的白
色不溶物，洗滌，
加入足量__②__
__③__
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄
清液，向其中加入
少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在__④__
 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式為_____________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu
Cu2O
CuO
Cu（OH）2
CuSO4·5H2O
紅色（或紫紅色）
紅色（或磚紅色）
黑色
藍色
藍色
 
某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。
Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）。
（5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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