合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                         

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
1
12
1
12
（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?淄博一模）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖．

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、
400～500℃
400～500℃
、
10～30Mpa
10～30Mpa
．
（3）沿X路線進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是
N2和H2
N2和H2
，這樣設(shè)計(jì)的意義是
未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)進(jìn)入合成塔，使氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞掷?/div>
未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)進(jìn)入合成塔，使氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞掷?/div>．
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是
氨催化氧化法
氨催化氧化法
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

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