分析:(1)升高溫度、增加壓強(qiáng)、使用催化劑、增大接觸面積均能加快反應(yīng)速率;
(2)①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng);
(3)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
開始 1 3 0
轉(zhuǎn)化 x 3x 2x
平衡1-x 3-3x 2x
平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,
×100%=20%,
解得x=
,以此計(jì)算平衡常數(shù)K,并結(jié)合平衡的特征“等”、“定”來判定平衡;
(4)a.先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,則T
2大,溫度高,平衡逆向移動(dòng);
b.平衡時(shí)濃度不一定相等;
c.使用催化劑加快反應(yīng)速率,對平衡無影響;
(5)恒容密閉容器A,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH
3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q
1kJ,
而恒壓密閉容器B,均充入1mol N
2和3molH
2,反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少,由pV=nRT可知,相對于A來說,相當(dāng)于B加壓,則平衡正向移動(dòng).
解答:解:(1)a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的次數(shù)增加,則加快反應(yīng)速率,故a正確;
b.增大壓強(qiáng),增大活化分子數(shù)目,則加快反應(yīng)速率,故b錯(cuò)誤;
c.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)物分子平均能量不變,故c錯(cuò)誤;
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響,接觸面大,則反應(yīng)速率大,故d正確;
故答案為:ad;
(2)①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則K=
,故答案為:
;
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)K減小,溫度越高,K越小,故答案為:;
(3)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
開始 1 3 0
轉(zhuǎn)化 x 3x 2x
平衡1-x 3-3x 2x
平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,
×100%=20%,
解得x=
,平衡常數(shù)K=
=
,
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡,則
a.容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變,則容器內(nèi)的密度保持不變,不能判斷平衡,故a錯(cuò)誤;
b.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng),則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,達(dá)到平衡,故b正確;
c.υ
正(N
2)=2υ
逆(NH
3),正逆反應(yīng)速率不等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,故c錯(cuò)誤;
d.混合氣體中 c(NH
3)不變,為平衡的特征,達(dá)到平衡,故d正確;
故答案為:bd;
(4)a.先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,則T
2大,溫度高,平衡逆向移動(dòng),與圖象一致,故a正確;
b.平衡時(shí)濃度不一定相等,平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率,圖象表示錯(cuò)誤,故b錯(cuò)誤;
c.使用催化劑加快反應(yīng)速率,對平衡無影響,平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不變,與圖象一致,故c正確;
故答案為:ac;
(5)恒容密閉容器A,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH
3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q
1kJ,
而恒壓密閉容器B,均充入1mol N
2和3molH
2,反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少,由pV=nRT可知,相對于A來說,相當(dāng)于B加壓,則平衡正向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)變大,所以a<b,B中放出的熱量對,則Q
1<Q
2,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱為完全反應(yīng)放出的熱量,而A中不能完全轉(zhuǎn)化,放出的熱量少,則Q
1<92.4,
故答案為:<;<;<.