Question

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）寫出下列元素的符號：D                ，G                 ；

   （2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：                            ；

   （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有           個σ鍵，         個π鍵；

   （4）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻  時首先析出的物質是

                   （寫化學式），原因是                    ___________       ；

Answer 1

（1）S ，Mg；（2）D的前一元素是P，P的3p能級為半充滿狀態(tài)的3p³，是穩(wěn)定結構；而S元素的3p能級3p⁴，是不穩(wěn)定的結構。故P的第一電離能高于S；（3）2 ，2 ；（4）MgSO₄；MgSO₄的晶格能大于K₂SO₄的晶格能。

解析:

首先可確定A元素：“原子中沒有成對電子”，只能是氫元素，由此可推知E為K元素；進一步可推出G：它在s區(qū)，有兩種形狀的軌道，且兩種軌道中的電子數相同，可見其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，應為鎂元素。B元素的原子的電子排布式為1s²2s²2p²，是碳元素；由C元素的外圍電子排布式可分析：s亞層最多只能排2個電子，所以n=2，由此C元素為第2周期第VA族元素，即氮元素；D的第一電離能同周期“第三高”，應為VIA族，可能的元素為氧和硫，但F元素可確定為氧，所以D確定為硫。第（3）小題中由A、B、C形成的分子為HCN，結構式為H—C≡N，單鍵都為σ鍵，叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵。