Question

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS  ①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO  ②

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

Answer 1

B  反應(yīng)①中氧化劑為O₂，還原劑為Fe。每生成3 mol FeS，共轉(zhuǎn)移6 mol電子。反應(yīng)②中氧化劑為Sb₄O₆，還原劑為C，還原劑C比Sb強(qiáng)。每生成4 mol Sb，消耗C 6 mol，反應(yīng)①中消耗Fe 6 mol，二者之比為1∶1。B項(xiàng)正確。