Question

（2013?靜安區(qū)一模）銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

分析：A、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)判斷；
B、反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；
C、根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷；
D、反應(yīng)①中還原劑是Fe，反應(yīng)②中還原劑是C，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答：解：A、反應(yīng)①中Sb₂S₃含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb₄O₆中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，Sb₄O₆是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2=6mol，故B正確；
C、反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；
D、生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、還原性強(qiáng)弱判斷，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的理解．