Question

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象

品紅溶液褪色

．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）

Fe₂O₃

、

NaNO₃

．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

NaOH（溶液）

．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量

4

次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體的總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.9g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）

偏小

（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是

AD

（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；
（3）在酸性條件下，鐵離子、硝酸根離子以及過氧化氫具有強氧化性，能氧化Cu而生成銅離子；
（4）二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫為酸性氣體，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
（5）①實驗中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸銅和結(jié)晶水的物質(zhì)的量，進而計算X值，并分析可能的原因．

解答：解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）在酸性條件下，過氧化氫具有強氧化性，能氧化Cu而生成銅離子和水，反應(yīng)的方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，根據(jù)銅能與鐵離子、硝酸根離子反應(yīng)，也可選用Fe₂O₃或NaNO₃，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；Fe₂O₃；NaNO₃；
（4）二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫為酸性氣體，應(yīng)用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH（溶液）；
（5）①實驗中為準(zhǔn)確測定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測定晶體的質(zhì)量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次，故答案為：4；
②該實驗晶體的質(zhì)量為22.7g-11.7g=11g，硫酸銅的質(zhì)量為18.9g-11.7g=7.2g，水的質(zhì)量為22.7g-18.9g=3.8g，則n（CuSO₄）=

7.2g

160g/mol

=0.045mol，n（H₂O）=

3.8g

18g/mol

=0.21mol，所以
x=

0.21

0.045

=4.7，小于5，硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱失水后露置在空氣中冷卻等都會造成硫酸銅的質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，而實驗前晶體表面有濕存水或加熱時有晶體飛濺出去，會造成質(zhì)量差偏大，結(jié)果偏大．
故答案為：偏�。籄D．

點評：本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意（3）為易錯點，從銅的還原性和過氧化氫、鐵離子以及硝酸根離子的氧化性的角度思考．