Question

5．25℃時，用濃度為0.10mol•L^-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.10二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號	加入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	4		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A． 由表中數(shù)據(jù)可估算出25℃時K_a（HX）≈10^-8
• B． 在相同溫度下，物質的量濃度相同的兩種酸溶液的導電能力為HX＜HY
• C． 編號②反應后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 編號③反應的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{X}^{-}）}{c（HX）}$計算；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為4、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY；
C．HY為強酸，與氫氧化鈉反應時HY酸過量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．③中氫氧化鈉與HX、HY恰好完全反應生成NaX、NaY，X^-部分水解，Y^-不水解．

解答 解：A.0.100mol/L的二種酸HX溶液的pH=4，c（H⁺）=c（X^-）=10^-4，K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-8，故A正確；
B.0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為4、1，HX為弱酸、HY為強酸，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY，故B正確；
C．上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸、HY為強酸，則氫氧化鈉溶液體積小于酸溶液體積，則HY酸過量，反應后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．編號③反應的溶液中溶質分別為等濃度的NaX、NaY，X^-部分水解，Y^-不水解，則c（X^-）＜c（Y^-），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．