14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖在正極失去電子被氧化成CO2
B．微生物的作用是促進(jìn)電路中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從正極移向負(fù)極區(qū)
D．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O

分析 根據(jù)圖知，該原電池中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以葡萄糖失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則含有葡萄糖的電極是分解、通入氧氣的電極是正極；
A．失電子的物質(zhì)被氧化；
B．在微生物的作用微生物作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快反應(yīng)速率；
C．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向正極移動；
D．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水．

解答 解：根據(jù)圖知，該原電池中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以葡萄糖失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則含有葡萄糖的電極是分解、通入氧氣的電極是正極；
A．失電子的物質(zhì)被氧化，葡萄糖失電子被氧化生成二氧化碳，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．在微生物的作用微生物作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快反應(yīng)速率，所以可以說微生物的作用是促進(jìn)電路中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極移向正極區(qū)，故C錯誤；
D．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負(fù)極判斷與元素化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．25℃時，用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.10二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號
加入NaOH溶液的體積/mL		溶液的pH
C（HX）c（HY）
①041
②a7
③20.00xy
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出25℃時Ka（HX）≈10-8
B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力為HX＜HY
C．編號②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．編號③反應(yīng)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　�。�
A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將47.5gMgCl2固體全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
B．砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖示法和圖象法都是常用的科學(xué)研究方法．
（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態(tài)Cu原子的核外有29個運動狀態(tài)不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖3所示
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）D．c（CN-）＞c（HCN）

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