Question

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) Br>Se>As 平面三角形 H2S 硅烷為分子晶體，隨硅烷相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強，沸點升高 [Cu(NH3)4]2＋ 1∶3

【解析】(1) 鎵處于第四周期ⅢA族，鎵基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；（2）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性增大，故電負性：Br>Se>As；（3）氣態(tài)SeO3分子中心原子Se的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，所以分子構型為平面三角形；H2O存在氫鍵，沸點最高，同主族其他氫化物隨著相對分子質(zhì)量的增大熔沸點增大，故與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為H2S；(4)硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點升高；（5）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，說明兩者能互相促進，是兩種物質(zhì)共同作用的結果，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O，使溶液呈深藍色的離子的化學式為[Cu(NH3)4]2＋；（7）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，

晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度ρ==g．cm-3