用石墨作電極電解AgNO3溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)
A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH
C

試題分析：硝酸銀溶液存在的陰離子為：NO3-．OH-，OH-離子的放電能力大于NO3-離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Ag+、H+，Ag+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Ag+離子放電生成Ag；溶液變成硝酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銀，因為氧氣和銀和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銀反應(yīng)，氧氣和銀反應(yīng)生成氧化銀，所以向溶液中加入氧化銀即可，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)
C．第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
D．第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應(yīng)式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是(    )
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中裝置丙的pH無變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  
A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

臭氧O3是常用消毒劑，實驗室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖（己知溶液中放電順序：O2>H+)。下列說法正確的是

A．若C處通入O2，電解時溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移
B．若C處通入O2，A極的電極反應(yīng)式為:2H++2e－=H2↑
C．若C處不通入O2，該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式：3O22O3
D．若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況)，則E處收集的yL氣體中03所占的體積分數(shù)為(忽略O(shè)3的分解)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為        （    ）
A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一個課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進行分析（裝置見圖）。

方法：按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu2+離子。接通電源進行實驗，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時為止。實驗結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實驗過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g。請回答：
（1）寫出電極反應(yīng)：陽極                                           ；
陰極                                            。
（1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是_________________________。
（3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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