一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳:
 
則該反應(yīng)的△H      0(選填“>” 或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
(3)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O     CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為            ,H2的平均生成速率為             。
(4)下圖中圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗,則B極應(yīng)該與       極(填“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時,C電極的質(zhì)量變化為                
(1)<   (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  (3分)
(3) 75%      0.045molL-1min-1
(4)?CO-2e-+CO=2CO2(3分) ?D    ?增加6.4g(不寫“增加”也給分)
(1)根據(jù)方程式可知,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g)、反應(yīng)②CO2(g)+C(s)=2CO(g)反應(yīng)③S(s)+O2(g)=SO2(g)可知,①-②-③即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),所以反應(yīng)熱是-393.5kJ.mol-1-172.5kJ.mol-1+296.0kJ.mol-1=-270 kJ.mol-1.
(3)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率是x,則生成CO2和氫氣是0.60x。所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,解得x=0.75.
(4)①A電極通入的是CO,所以A是負(fù)極。電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO=2CO2。
②B是正極,則和粗銅相連,即和D相連。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO是0.1mol,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,所以析出銅是0.1mol,即質(zhì)量增加6.4g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示室溫時,用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B.T℃時,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示,則A點的顏色深,B點的顏色淺
C.圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2,一定條件下使反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g),達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D.圖④在恒溫恒容的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g),t1時刻,保持溫度不變,再充入1 mol M,重新達(dá)到平衡時將增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應(yīng)的⊿H =        ;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=         ,若升高溫度則K值          (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(H2)=v(CH3OH)
C、容器中氣體的壓強保持不變                
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如右,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是      _________         。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:                                              。
(3)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
(4)將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________
(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),則c(HCl)=_________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:△H=-38.6kJ·mol-1
B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(CH3COOH) >c(Na)>c(H)>c(OH)
C.實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D.在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是
A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B.濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C.3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H­2SO4的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(    )
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.H<0,S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B.得電子難的物質(zhì),失電子一定易。
C.可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小,把“煙”“霧”區(qū)別開來。
D.銅作陽極電解鹽酸:

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同步練習(xí)冊答案