A.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:△H=-38.6kJ·mol-1 |
B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 |
D.在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,E和△H都減小 |
B.圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系 |
C.圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn);T1>T2,K2> K1(T1和T2表示溫度,K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)) |
D.圖4表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.水晶是無色透明的晶體,可用制作硅太陽能電池 |
B.配制0.1 mol/LNaCl溶液,若定容時(shí)俯視,則所得溶液濃度偏。ㄆ渌僮骶_) |
C.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積不變 |
D.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1,因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.肼分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
B.肼-氧氣燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為:O2 +2H2O+4e-=4OH- |
C.肼燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1 |
D.肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃,可推測肼分子間可形成氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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