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根據(jù)已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是
A．已知，說明非金屬性：碳>硅
B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明還原性：
C．已知，說明酸性：碳酸>苯酚
D．已知相同物質的量濃度的兩溶液中，說明堿性：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科特點。
（1）在水、銅、氯化鈉3種物質中，由離子構成的是      。

A、B、C、D中屬于單質的是    （填化學式，下同）；屬于氧化物的是     。
（4）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子為________。
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是__________。
A．NO和O2       B.CO和N2       C.SO2和CO2      D.PO43- 和SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉化為C的離子方程式是___________。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z
單質及其化合物的焰色反應為黃色
W
W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
⑴ X位于元素周期表第       族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于          晶體。
⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）      ；XY2的電子式是           ，分子中存在       個σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                     。陰、陽離子的個數(shù)比為      。
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：
　                                                       　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾組最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱順序排列的是  (     )
A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3
B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定性高
C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D．Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳元素在周期表中處于第七周期第ⅡA,下列關于鐳的性質描述不正確的是
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物具有兩性
C．單質能跟水反應放出氫氣D．鐳比鈣的金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道
B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來。
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、有A、B、C、D四種元素。已知A的單質是同溫同壓下的氣體中密度最小的；B的原子中電子只填充在兩種軌道上，還有一個空軌道；C原子基態(tài)中能量最高的能級電子排布為2p4，D的單質分子中有一個σ鍵，兩個π鍵。A、D的原子序數(shù)之和與C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是                          。
（2）D的最外層電子排布是                     。
（3）A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結構式為              。
（4）A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物，該化合物的化學式為          。

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