（8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是___________。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（8分）
（1）（1分）第三周期ⅢA族   （1分）   （2分）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）（2分）4NH3＋5O24NO＋6H2O    （2分）8NH3＋6NO27N2＋12H2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子RO3n－中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目：
A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
①
He   －268.8
(a)   －249.5
Ar    －185.8
Kr   －151.7
②
F2   －187.0
Cl2   －33.6
(b)     58.7
I2      184.0
③
(c)      19.4
HCl   －84.0
HBr   －67.0
HI   －35.3
④
H2O      100.0
H2S   －60.2
(d)   －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4   －161.0
SiH4  －112.0
GeH4   －90.0
(e)  －52.0
 
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是（   ）
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液除c外其它均是強(qiáng)酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第  周期，與該元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    （選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                             （任寫一個(gè)）。
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是    （填寫編號）。
A．原子半徑：Na＜ClB．離子半徑：F-＜Mg2+
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HClD．堿性：NaOH＞ Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是
A．已知，說明非金屬性：碳>硅
B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明還原性：
C．已知，說明酸性：碳酸>苯酚
D．已知相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，說明堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是：
A．非金屬性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是.

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