在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:
(1)A,B,C,D,E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________.
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng).(放熱、吸熱)
(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.________________
科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)A、C段的曲線是增函數(shù),C、E段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022
在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,并分別在ts時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),如圖所示:
(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)A、C段的曲線是增函數(shù),C、E段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由________。
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科目:高中化學(xué) 來源:三點一測叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:022
在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:
(1)A,B,C,D,E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________.
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng).(“放熱”、“吸熱”)
(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由.________.
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練:第7章第3講化學(xué)平衡移動——合成氨工業(yè)(魯科版) 題型:043
在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入等量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如圖所示:
(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________.
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由:________.
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