（11分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質不宜選用_______________（填字母編號）。
a.無水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣      d.堿石灰    e.無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________；
E裝置的作用為________________________________________________________。
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。當有0.15molCl2參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

（1）a  e（2分）
（2分，不寫反應條件只給1分）
除去氯氣中的氯化氫（1分）
（3）可使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合（2分）[來源:Z|xx|k.Com]
（4）1.12L（2分）
（5）在G處連接一尾氣處理裝置（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學式為
SiO2和Cu
SiO2和Cu
．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
（填寫離子符號），檢驗試劑是
KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水
．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鐵軌．則該反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，典型現(xiàn)象是
有無色氣泡冒出
有無色氣泡冒出
，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
D
D
．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-═Cu2+
D．電解后，電解液中Cu2+濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用化學知識解決生活中的實際問題．下列家庭小實驗不合理的是（　�。�
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯(lián)盟高三12月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。

（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。

（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。

（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。

（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。

（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省“江南十校”高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源回收再利用，減少污染。

（1）獲得硫酸銅

該小組同學利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。

寫出該反應的化學方程式           。

（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質；

②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是     、       、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是         。

（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指        。

②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                       。

③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：

a.CuO的化學性質有沒有改變；b       。.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學式為______．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為______（填寫離子符號），檢驗試劑是______．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鐵軌．則該反應的化學方程式為______．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質的試劑是______，典型現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______．
（4）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-═Cu2+
D．電解后，電解液中Cu2+濃度減小．

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