海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
D

試題分析:該裝置為電解裝置,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),故Na+向b移動(dòng),B為陽(yáng)離子交換膜,AB錯(cuò)誤;C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-先放電,錯(cuò)誤;D、b極上H+放電,生成H2,Mg2+與OH-結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用石墨電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出0.3 mol Cu,試計(jì)算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后,一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu,另一電極析出的氣體
A.只有Cl2B.只有O2C.只有H2D.既有Cl2又有O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解),則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為
A.0.04 mol·L-1 1B.0.02 mol·L-1 2
C.0.03 mol·L-1 5D.0.05 mol·L-1 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解下列溶液時(shí),在陽(yáng)極上有氣體放出,且溶液的PH下降的是(  )
A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 (   )  
A.1mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是
A.a(chǎn)為電源正極
B.d電極的反應(yīng)為:2Cl—2e=Cl2
C.電解過(guò)程中,c電極質(zhì)量不斷增加
D.電解過(guò)程中,溶液中銅離子濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢復(fù)到電解前的pH和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:
A.0.1molB.0.2molC.0.3mol D.0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液,充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2,則下列敘述中不正確的是
A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應(yīng)式:Fe - 2e=Fe2+
B.放電時(shí)電池上正極的電極反應(yīng)式為:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C.若僅閉合K1,電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極
D.若不考慮氣體溶解和溶液體積變化,當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí),溶液中pH=14

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同步練習(xí)冊(cè)答案