如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)
負(fù)
極，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)；
（2）電解一段時(shí)間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的
CuO
CuO
；（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．
分析：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶點(diǎn)電，即電泳實(shí)驗(yàn)證明的結(jié)論；
（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量，電解池中電解質(zhì)復(fù)原的原則：出啥加啥；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的；
（4）鐵電極做陽極則該電極放電的是金屬鐵本身．
解答：解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負(fù)極；
（1）B電極是電源的負(fù)極，在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；
（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，乙中電解飽和食鹽水發(fā)生的離子方程式為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，甲裝置的電解方程式為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑，析出銅和氧氣，電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的CuO，故答案為：1：2：2：2；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑；CuO；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，電解硫酸銅的過程中氫氧根減少，所以氫離子濃度增大，所以酸性增強(qiáng)，甲中溶液的pH 變小，故答案為：鍍件；5.4g；變��；
（4）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，難度較大，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（探究題）如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)極
負(fù)極
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
變淺
變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
膠粒
膠粒
在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是
銅
銅
，電鍍液是
AgNO3
AgNO3
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)極
負(fù)極
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
AgNO3
AgNO3
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
減小
減小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（Ⅰ）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．通丙烷的一極是電池的
 
極，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（Ⅱ）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的
 
極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的c（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  △H=+140kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                 。

II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

  A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                 ；放電時(shí)，CO32－移向電池的          （填“正”或“負(fù)”）極。

IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為          。

⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是           。（填“純銅”或“粗銅”）。

⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

 

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