【題目】有下列粒子:
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號):
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____,為 sp2 雜化的是_____,為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____,共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
【答案】①⑤ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③ ②③⑥ ③ ⑤ ④⑦
【解析】
根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數,σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數=(a-xb),依據雜化軌道數判斷雜化類型判斷微粒的構型來解答(1)~(3);
(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子,以此來解答;
(5)同種元素之間形成非極性共價鍵,不同元素之間形成極性共價鍵,分子中正負電荷中心不重合的為極性分子;正負電荷的重心重合的為非極性分子,據此判斷。
①CH4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4,所以采取sp3雜化,空間構型為正四面體結構;
②CH2 =CH2中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3,所以采取sp2雜化,空間構型為平面形分子;
③CH≡CH中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2,所以采取sp雜化,空間構型為直線形分子;
④NH3中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4,所以采取sp3雜化,空間構型為三角錐形分子;
⑤NH4+中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4,所以采取sp3雜化,空間構型為正四面體結構;
⑥BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3,所以采取sp2雜化,空間構型為平面三角形分子;
⑦H2O中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4,所以采取sp3雜化,空間構型為V形分子;
(1)根據上述分析,呈正四面體的有①⑤,故答案為:①⑤;
(2) 根據上述分析,中心原子軌道為 sp3 雜化的有①④⑤⑦⑧,中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥;為sp雜化的是③,故答案為:①④⑤⑦;②⑥;③;
(3)①CH4是正四面體結構,所有原子不共面也不共線;②C2H4是平面形分子,所有原子共平面但不共線;③CH≡CH是直線形分子,所有原子共平面也共線;④NH3是三角錐形分子,所有原子不共面也不共線;⑤NH4+是正四面體結構,所有原子不共面也不共線;⑥BF3是平面三角形分子,所有原子共平面但不共線;⑦H2O是V形分子,所有原子共平面但不共線;所有原子共平面的是②③⑥,共線的是③,故答案為:②③⑥;③;
(4)NH4+中N提供孤電子對,H+提供空軌道,二者都能形成配位鍵,其余都不能形成配位鍵,故答案為:⑤;
(5)①CH4為正四面體結構,分子中含有C-H極性鍵,正負電荷的重心重合,為非極性分子;②CH2═CH2為平面結構,含C=C、C-H鍵,正負電荷的重心重合,為非極性分子;③CH≡CH為直線結構,含C≡C、C-H鍵,正負電荷的重心重合,為非極性分子;④NH3為三角錐型,只含N-H鍵,電荷的分布是不均勻的,為極性分子;⑤NH4+為正四面體結構,只含N-H鍵,正負電荷的重心重合,為非極性的離子;⑥BF3為平面三角形分子,分子中含有B-F極性鍵,正負電荷的重心重合,為非極性分子;⑦H2O分子中含有O-H極性鍵,是V形分子,電荷的分布是不均勻的,為極性分子;含有極性鍵的極性分子的是④⑦,故答案為:④⑦。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑。雖然是一種“農藥”,但它不僅在田間地頭,在我們百姓家庭中也隨處可見,如蚊香等。下圖所示是一種擬除蟲菊酯——溴氰酯的結構簡式:
下列對該化合物的敘述中,正確的是( )
A.含有羧基B.可使酸性KMnO4溶液褪色
C.不能燃燒D.該化合物含有苯環(huán),屬于烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。
已知:,RCOOH
(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____;D→E的反應類型為____。
(2)E→F的化學方程式為____。
(3)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。
(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應, 消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____;檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現象)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應,高溫時反應很慢,但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴,一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H>0
B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低,不能減小反應的△H
C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合,得到中間體
D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應,可提高反應物的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵
②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據化學能和熱能、電能相關的知識,請回答下列問題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化;穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”);
II.氫氣是一種清潔能源,在我國航天工程中也有應用。
(1)已知:2H2+O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖” 則:
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”);溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,則電極反應式為:負極_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應:CO+2H+=CO2↑+H2O
D.銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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