【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。
已知:,
RCOOH
(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____;D→E的反應類型為____。
(2)E→F的化學方程式為____。
(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應, 消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗
的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。
【答案】 取代反應
1:1 加入溴水,溴水褪色
【解析】
B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A的分子式為C3H6,A是基本有機化工原料,A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3;發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C,C的結(jié)構(gòu)簡式為
;A與Cl2高溫下反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl;E與
發(fā)生題給信息的加成反應生成F,結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式
,F結(jié)構(gòu)簡式為
,F發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到
,則G結(jié)構(gòu)簡式為
,以此來解答。
(1)含有羧基和醇羥基,能發(fā)生縮聚生成聚合酯,所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
;D→E是鹵代烴的水解,反應類型是取代反應;
(2) E→F的化學方程式為;
(3) B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是;
(4) 分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基,只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應,等物質(zhì)的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3反應, 消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液,但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以向
中滴加溴水,溴水褪色,即說明
含有碳碳雙鍵。
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【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. M的相對分子質(zhì)量是180
B. 1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C. M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D. 1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一。
已知:①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式__。
(2)CO2在CuZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II,可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
在CuZnO存在的條件下,保持溫度T不變,在一剛性密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達平衡時,容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時,p0=1.2p,則表中n1=__,此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示。已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分數(shù))。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是__;300~400℃時,乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
(4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH>0在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.適當升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學-選修2:化學與技術(shù)]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 | B.過濾器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水),某實驗小組設(shè)計如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)甲同學通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),實驗裝置如圖:
①主要實驗步驟有:a.向裝置中通入空氣;b.稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量;c.打開分液漏斗活塞,使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_____(可重復)。
②按氣體從左向右的流向,干燥管A的作用是____,干燥管C的作用是______。
(2)乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定,其中樣品已稱量完畢,ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。
①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。
A.濃硫酸 B.飽和NaHCO3溶液 C.10mol·L1鹽酸 D.2mol·L1硫酸
②用橡膠管連接對應接口的方式是:A接___,B接__,C接___(填各接口的編號)。
③在測量氣體體積時,組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確,主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優(yōu)點是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應方程式對應不正確的是( )
A.將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物:CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
D.氯氣和水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列粒子:
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 + ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號):
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____,為 sp2 雜化的是_____,為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____,共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
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【題目】閱讀短文,回答問題。
實施垃圾分類,節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%~60%,是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來,家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前,北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座,可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用;工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌;生物有機肥含有氮磷鉀等元素,可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn);廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū),實現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾,有20%會成為不可利用的殘渣,這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______
(2)廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____
(3)工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____
(4)經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣,在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____
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