升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B

試題分析：A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；B、升高溫度，吸熱反應(yīng)K增大，放熱反應(yīng)K減小，錯(cuò)誤；C、升高溫度水的電離正向移動(dòng)，離子積增大，正確；D、升高溫度，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為_(kāi)_____極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號(hào)）。
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。

①該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為    。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
        。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：

（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________。
（2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
（3） “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是          （填序號(hào)）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)   
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為              L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽(yáng)”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加
B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ O
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_______________。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

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