下列敘述不正確的是：
A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
A

試題分析：在相同的外界條件下不同的物質(zhì)的反應(yīng)熱不同，反應(yīng)速率可能不同；同一物質(zhì)在不同的條件下，反應(yīng)也有快有慢，因此不能用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢。符合題意。正確。B．鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越弱越水解。都強(qiáng)不水解。所以可根據(jù)用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。不符合題意。錯(cuò)誤。C．蓋斯定律可知：反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，而只與物質(zhì)的開(kāi)始狀態(tài)與終了狀態(tài)有關(guān)。因此可利用蓋斯定律不僅能夠直接測(cè)量某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，也可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變。不符合題意。錯(cuò)誤。D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)而與加入的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)就是當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個(gè)反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。化學(xué)平衡常數(shù)越大，生成物在平衡混合物中的含量就越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大。因此可用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。不符合題意。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,陰極反應(yīng)式：             。
電池總反應(yīng)式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氧燃料電池D．太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場(chǎng)前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(qiáng)(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)。
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1�、�
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1�、�
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1�、�
(1)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應(yīng)的ΔH＝__________，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________，在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二甲醚的產(chǎn)率會(huì)________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。
該反應(yīng)在恒溫、體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列不能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是________。
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2的同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價(jià)鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為_(kāi)_______(填“A電極”或“B電極”)，寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過(guò)程。
（1）寫(xiě)出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                               。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度B．使用催化劑
C．及時(shí)移出氨D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為           。
（5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：
 正極為：O2+4H++4e-=2H2O      負(fù)極為：                                  
電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（   ）
A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)
C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案