已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A不正確，水的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)；1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ，所以1mol氫氣完全生成氣態(tài)水時放出的熱量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。該反應是放熱反應，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量，D正確，選項BC不正確，答案選D。

考點：考查燃燒熱的有關判斷和金屬

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是___________________________。

(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是_________________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是____________________________________。

負極的電極反應式是____________________________________。

(3)下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是____________________________________。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128  g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣__________L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________________________。

(2)水的電離方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：___________________________________。

(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N2H4)與過氧化氫、乙烷相對分子質(zhì)量相近，且均為非金屬氫化物，但乙烷與前兩者沸點相差較大。其原因為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學部分 題型：填空題

（１３分）物質(zhì)A、B、C、D為中學常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。

（1）A是_________

（2）在的轉(zhuǎn)化中，A的作用是                      ；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是                。（多填或少填無分）

（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

           　　　　　                                       。

（4）寫出反應⑥的化學反應方程式　　　　　                          。

（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式： 　　　　　                           

 

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