Question

(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25 ℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________________________。

(2)水的電離方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：___________________________________。

(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N₂H₄)與過氧化氫、乙烷相對分子質(zhì)量相近，且均為非金屬氫化物，但乙烷與前兩者沸點(diǎn)相差較大。其原因?yàn)開______________________________________。

Answer 1

（1）N₂H₄（l）+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-624 kJ·mol^-1

（2）N₂H₄+N₂H₄+

（3）ClO^-+2NH₃====N₂H₄+Cl^-+H₂O

（4）肼、過氧化氫分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)升高

解析：（1）32.0 g N₂H₄為1 mol，放出熱量624 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-624 kJ·mol^-1。（2）由H₂O的電離方程式類比可得N₂H₄電離的方程式：N₂H₄+N₂H₄+。（3）NaClO在水溶液中與NH₃作用，NH₃被氧化為N₂H₄，而NaClO被還原應(yīng)生成NaCl和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2NH₃==== N₂H₄+Cl^-+H₂O。

（4）N₂H₄含N—H鍵，H₂O₂含O—H鍵，它們均易在分子間形成氫鍵，導(dǎo)致比相對分子質(zhì)量相近的乙烷沸點(diǎn)高。