Question

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對(duì)應(yīng)的10種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成化合物時(shí)，中心原子的雜化方式分別為

sp

和

sp³

，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是

SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體

．
（3）H³⁺離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A₂C）₅]²⁺形成該配離子時(shí)，H³⁺離子接受了配體提供的

孤電子對(duì)

．該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是

共價(jià)鍵和離子鍵

，其中G的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)D離子周圍與之最近的D離子的個(gè)數(shù)為

12

．若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該化合物的密度為

234

a3NA

g/cm³

．

Answer 1

分析：（1）I為Fe元素，原子序數(shù)為26，在第四周期，以此來(lái)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B為C元素，E為Si元素，C為O元素，由化學(xué)鍵分析雜化，由晶體類型分析熔沸點(diǎn)；
（3）H為Cr元素，G為Cl，由配位鍵的形成來(lái)分析；
（4）化合物DG為NaCl，由晶胞結(jié)構(gòu)圖分析鈉離子周圍最近的鈉離子的個(gè)數(shù)，由ρ=

m

V

來(lái)計(jì)算．

解答：解：（1）I為Fe元素，原子序數(shù)為26，在第四周期，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）B為C元素，E為Si元素，C為O元素，CO₂中σ鍵數(shù)為2，則C原子采取sp雜化方式，SiO₂中σ鍵為4，C原子采取sp³雜化，且SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體，則SiO₂的熔沸點(diǎn)高，
故答案為：sp；sp³；SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體；
（3）H為Cr元素，G為Cl，復(fù)雜的配離子[CrCl（H₂O）₅]²⁺，Cr³⁺離子接受了配體提供的孤電子對(duì)形成配位鍵，Cr³⁺與氯離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子排布式為為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：孤電子對(duì)；共價(jià)鍵和離子鍵；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（4）化合物DG為NaCl，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知頂點(diǎn)鈉離子周圍最近的鈉離子在面心的位置，其個(gè)數(shù)為

3×8

2

=12，
由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，NaCl的質(zhì)量為

58.5×4

NA

=

234

NA

g，
該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，其體積為a³cm³，
則由ρ=

m

V

可知，ρ=

234

a3NA

g/cm³，故答案為：12；

234

a3NA

g/cm³．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查元素周期律、元素周期表、晶體類型、配位鍵的形成、晶胞等知識(shí)點(diǎn)，（4）為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意利用位置和空間結(jié)構(gòu)來(lái)解答．