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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大,且均不超過18.其中A與C、B與E分別為同族元素.原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的( 。
分析:B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,B與E為同族元素,則E為S元素,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等,即為8+16=24,且C、D原子半徑最大,應為金屬元素,可知C為Na元素,D為Al元素,A與C同主族,且原子半徑最小,應為H元素,根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.
解答:解:B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,B與E為同族元素,則E為S元素,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等,即為8+16=24,且C、D原子半徑最大,應為金屬元素,可知C為Na元素,D為Al元素,A與C同主族,且原子半徑最小,應為H元素.
A、A為H元素,B為O元素,原子電子層數(shù)H<O,故A錯誤;
B、B為O元素,E為S元素,二者可以形成SO2,故B正確;
C、A為H元素,E為S元素,二者形成H2S,是共價化合物,故C錯誤;
D、C為Na元素,D為Al元素,位于同一周期,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,對應最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,則有NaOH>Al(OH)3,故D錯誤.
故選:B.
點評:本題考查位置結構性質的關系及應用,題目難度中等,注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律知識解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應進行5min時,測得相關數(shù)據(jù)如下表:

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反應進行5min內,五個容器中平均反應速率最大的是
e
e
(填容器編號);
(2)計算a容器中O2的反應速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
;
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比較上表中數(shù)據(jù),推測可能達到平衡的容器是
de
de
(填容器編號);
(4)該反應是
放熱
放熱
(填“放熱”、“吸熱”)反應,在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應有氣體生成;②B與C反應有沉淀生成;③C與D反應有沉淀生成;④D與E反應有沉淀生成;⑤A與E反應有氣體生成;⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質.請?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質的化學式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A與E反應的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的,則A的分子式為
C3H8
C3H8
;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產物只有一種,試寫出B的結構簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學方程式

(3)已知:

D存在如下轉化關系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一產物),試寫出D的結構簡式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內,1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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