Question

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH3COO-)＞c (Na+)

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

Answer 1

A

解析試題分析：已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，相當(dāng)于是醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；所以c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) ;c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-) ；由電荷守恒：c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COO^-)所以c (Na⁺) + c (H⁺) <c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-) ；c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1  ，故選A。
考點：電離平衡 水解平衡
點評：醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合后，顯酸性，在計算時，可以這樣考慮，如果正好顯示中性，則，c (CH₃COO^-)=c (Na⁺) ，但是醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)。