已知0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的


  1. A.
    c (CH3COO-)＞c (Na+)
  2. B.
    c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
  3. C.
    c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
  4. D.
    c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol·L-1
A
試題分析：已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，相當于是醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；所以c (CH3COO-)＞c (Na+) ;c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) ；由電荷守恒：c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-)所以c (Na+) + c (H+) <c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) ；c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01 mol·L-1  ，故選A。
考點：電離平衡 水解平衡
點評：醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合后，顯酸性，在計算時，可以這樣考慮，如果正好顯示中性，則，c (CH3COO-)=c (Na+) ，但是醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c (CH3COO-)＞c (Na+)。
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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

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A．c (CH3COO-)＞c (Na+)

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

 

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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH3COO-)＞c (Na+) 

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)     

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1

 

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A．c(CH3COO-)＞c(Na+)
B．c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol·L-1

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