Question

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K₁，斷開K₂。一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是
 
A閉合K₁，斷開K₂后，A電極增重
B閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
C斷開K₁，閉合K₂后，NO₃^－向B電極移動(dòng)
D斷開K₁，閉合K₂后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

C

K₁閉合，斷開，斷開K₂，則形成電解池，B電極中的銀溶解，A電極中Ag⁺發(fā)生還原反就而使其增加，A正確；閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升，B正確；斷開K₁，閉合K₂后，形成原電池，其中乙池中Ag⁺濃度大，Ag做正極，甲池中Ag做負(fù)極，NO₃^－向A電極移動(dòng)，C錯(cuò)，D正確。