下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是（　�。�
A．鐵B．銅C．鈉D．鉛
鐵、銅和鉛屬于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來，鈉是很活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是______，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì)，靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是______．該原電池中電子流動(dòng)的方向是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中______元素被氧化，______極上發(fā)生還原反應(yīng)．在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)．如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀：KCl+Na=NaCl+K（g）．根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析：
物質(zhì)NaClKNaKCl
熔點(diǎn)/℃77063.6597.5801
沸點(diǎn)/℃1500（升華）774882.91413
（1）鈉能制取鉀的原因是______．
（2）該反應(yīng)制取鉀的溫度是______
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是             (用編號(hào)回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：                ，陽(yáng)極：               ；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是         　        。
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ） 
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(   )
A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1D．4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是
 
A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動(dòng)
D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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