【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中t0時，反應未達到平衡狀態(tài)

C.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化可以作為達到平衡狀態(tài)的標志

【答案】D

【解析】

A. 從圖①可知t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故A正確；

B. 從圖①可知t0時，H2、I2的濃度還在減少，而HI 的濃度繼續(xù)增大，故反應未達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C. 從圖①②可知，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中各物質(zhì)的濃度均不再發(fā)生變化，說明兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 反應過程中，容器的體積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列7種化學符號：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是____。

(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)，由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價化合物的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：。下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設(shè)計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種物質(zhì)中都含有羰基

B. 等物質(zhì)的量的Y、Z能和含有等物質(zhì)的量的NaOH的溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別三種物質(zhì)

D. 1 mol Z跟足量O2反應，最多消耗10 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，鋰離子向正極移動

C. 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號。

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。

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