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在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　�。�
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）
10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=
0.6mol/L
10s
=0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
鋁與硫酸發(fā)生反應2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學計量數之比，
所以v[Al2（SO4）3]=
1
3
v（H2SO4）=
1
3
×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s后容器中的B是（    ）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B?3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）
C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．下列結論錯誤的是（　　）
A．A的平均反應速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時B的轉化率為20%
D．x=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗
序號		時間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）在實驗1中，反應在10～20min內反應物A的平均反應速率
（2）在實驗4中，反應在0～10min內反應物A的平均反應速率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是    （    )
選項
            x
                y
A
       溫度
 容器內混合氣體的密度
B
   N2 的物質的量
          H2的轉化率
C
      H2的濃度
     平衡常數K
D
      壓強
      N2 的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，下列反應的反應速率不能加快的是…（   ）
A．Na2O溶于水
B．將CO2通入石灰水中
C．CO和水蒸氣在一定條件下反應，生成CO2和H2
D．K2SO4溶液跟BaCl2溶液反應

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