某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		時(shí)間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程）：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．
（1）v（A）=
△c
△t
=
0.8mol/L-0.67mol/L
10min
=0.013mol/（L．min），
故答案為 0.013；
（2）v（A）=
△c
△t
=
1.0mol/L-0.4mol/L
10min
=0.06mol/（L?min），
故答案為：0.06mol/（L?min）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在用鹽酸跟碳酸鈣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的起始速率明顯增大的是（   ）
A．升高反應(yīng)溫度
B．加入碳酸鈣的量增大一倍
C．加入鹽酸的量增大一倍
D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1
C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是          ；bc過(guò)程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是   
A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

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