Question

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ-從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ-從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中體系的總密度不變時達到平衡狀態(tài)

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

Answer 1

分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
Ⅰ2mol    2mol
Ⅱ2mol    6mol
Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，
則Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同；
A．物質(zhì)的濃度不同，反應速率不同，到達平衡時需用時間不同，故A錯誤；
B．容器體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則總密度始終保持不變，所以不能用密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同，故C正確；
D．Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量不相等，平衡狀態(tài)相同，則A的濃度不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．