Question

（2009?廣州模擬）保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ--從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ--從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

Answer 1

分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
Ⅰ2mol    2mol
Ⅱ2mol    6mol
Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，
則Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃�平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，則
A．物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率不同，到達(dá)平衡時(shí)需用時(shí)間不同，另外反應(yīng)從不同方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率未知，即使是物質(zhì)的量相當(dāng)時(shí)也不能確定達(dá)到平衡所用的時(shí)間是否相等，故A錯(cuò)誤；
B．容器體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則總密度始終保持不變，故B正確；
C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；
D．Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量不相等，平衡狀態(tài)相同，則A的濃度不同，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．