14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2中的Si的化合價(jià)為+4B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大

分析 A．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷；
B．根據(jù)題意，保鮮原理是酒精在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層；
C．該保鮮劑中含有酒精，酒精易燃燒；
D．根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)，故A正確；
B．保鮮原理是酒精緩緩揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層，起保鮮作用的物質(zhì)是酒精，故B正確；
C．該保鮮劑中含有酒精，酒精具有可燃性，不能與明火接觸，故C正確；
D．酒精揮發(fā)時(shí)，分子間的間隔變大，而不是分子體積變大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解某處控型食品保鮮劑的保鮮原理，掌握化合價(jià)的原則、分子的基本性質(zhì)、酒精的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)符合這一情況的是（　　）
A．Na2SiO3與SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2與Cl2D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A．NO2B．FeSC．SO2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶解于水形成的濃溶液，其中含有六種離子．為鑒別這兩種溶質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；最后沉淀逐漸溶解．這兩種溶質(zhì)可能是（　　）
A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五種，現(xiàn)將它們分別配成0．lmol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
（2）C溶液是H2SO4，判斷依據(jù)是0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，故E只能為二元強(qiáng)酸硫酸
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號(hào)”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無機(jī)物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、液氨（電解質(zhì)）
B．CO2（非電解質(zhì)）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）
C．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）

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