Question

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________
② 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）_________________________________________________。

Answer 1

（1）A ：NH₄^＋  D ：H₂O
（2）① HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
② OH^－＞HS^－ （或OH^－ ＞S^2－）

試題分析：（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，結(jié)合10電子微粒進行分析判斷；10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ ；二核：HF、OH^-；三核：H₂O、NH₂^-；四核：NH₃、H₃O⁺ ；
五核：CH₄、NH₄⁺。根據(jù)發(fā)生反應(yīng)A+B＝C+D，A、B、C、D均是10電子的粒子，可判斷為：A、B分別為OH^－、NH₄⁺，C、D分別為NH₃、H₂O。又因為B和氫離子反應(yīng)生成D，所以B是OH^－，D是水，A是NH₄⁺，C是氨氣。氨氣和氫離子反應(yīng)生成NH₄⁺。
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則根據(jù)反應(yīng)式A+B＝C+D可知，符合條件是HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O。又因為B和氫離子反應(yīng)生成D，所以B是OH^－，D是水，A是HS^－或H₂S，C是S^2－。
① A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
②根據(jù)方程式HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）可知，C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH^－＞HS^－ （或OH^－＞S^2－）。
點評：該題綜合性強，對學(xué)生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。本題主要是考查原子核外電子結(jié)構(gòu)特征，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，主要是10電子和18電子微粒的分析和應(yīng)用。熟練掌握常見10電子和18電子微粒是解題關(guān)鍵。