Question

（2011?廈門一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等．請回答
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

離子晶體

；
（2）冰比硫化氫溶點高的原因是

冰（或水）中含有氫鍵

，其分子中氧原子的雜化軌道類型為

sp³

；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

Al、Mg、Na

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是

因為元素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定

；
（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損．鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為

3d⁶4s²

；
②已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，1mol CN^-中π鍵數(shù)目為

2N_A

；
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶體的組成元素及性質(zhì)分析晶體的類型；
（2）從是否形成氫鍵以及價層電子對的角度分析；
（3）根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價，進而推斷元素的種類，周期表中，同周期元素從左到右電負性逐漸增強；
（4）根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫電子排布式；從N₂的結(jié)構(gòu)分析lCN⁺中π鍵數(shù)目．

解答：解：（1）NaC1、MgC1₂等為活潑金屬與活潑非金屬性形成的化合物，為離子晶體，故答案為：離子晶體；
（2）由于O元素的電負性較強，形成的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，故答案為：冰（或水）中含有氫鍵；sp³；
（3）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，Z的第一電離能較小，而第二電離子能較大，說明易失去1個電子，則Z的化合價為+1價，應為Na元素，Y的第一、第二電離能較小，可失去2個電子，即最外層應有2個電子，應為Mg元素，而X的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，應為Al元素，周期表中，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al、Mg、Na，因為元素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定，所以Mg的第一電離能大于Al，
故答案為：Al、Mg、Na；因為元素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定；
（4）①鐵元素基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，價電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
②N₂中，N原子之間含有2個π鍵，已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，則1molCN^-中π鍵數(shù)目為2N_A，故答案為：2N_A；
③由配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知黃血鹽的化學式為K₄[Fe（CN）₆]，則反應的化學方程式為Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]，故答案為：Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

點評：本題考查原子、分子以及晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度較大，本題注意把握電子排布式的書寫、晶體類型的判斷以及晶體結(jié)構(gòu)的分析等方法性問題的總結(jié)和積累．