(2011?廈門一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
分析:A、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4He的物質(zhì)的量,4He中子數(shù)為2,再根據(jù)N=nNA計(jì)算中子數(shù)目.
B、根據(jù)pH值計(jì)算氫離子濃度,再根據(jù)Kw計(jì)算氫氧根的濃度,利用n=cV計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA計(jì)算氫氧根數(shù)目.
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),根據(jù)氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移.
D、根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量,每個(gè)乙烷分子含有7個(gè)共價(jià)鍵,再根據(jù)N=nNA計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目.
解答:解:A、4He中子數(shù)為2,6g4He含中子數(shù)為
6g
4g/mol
×2×NAmol-1=3NA,故A錯(cuò)誤;
B、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,所以1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷含共價(jià)鍵數(shù)目為
22.4L
22.4L/mol
×7×NAmol-1=7NA,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意公式的運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O2、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為:
請回答:

(1)在物質(zhì)分類中,納米四氧化三鐵的主要成分屬于
氧化物
氧化物
;
(2)過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;
(3)已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=1×10-13,氫氧化鐵的Ksp=1×10-26,通過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當(dāng)pH=9時(shí),F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1,已完全沉淀
當(dāng)pH=9時(shí),F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1,已完全沉淀
;
(4)物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56:1:32,則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O
;
(5)已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng),圖是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得,該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
隨著反應(yīng)時(shí)間的增加,溶液的PH下降,可確定該反應(yīng)的最佳時(shí)間是0.16h
隨著反應(yīng)時(shí)間的增加,溶液的PH下降,可確定該反應(yīng)的最佳時(shí)間是0.16h
;
(6)為研究本流程中雙氧水的用量,調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件,需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn).
①每組實(shí)驗(yàn)需要測定并計(jì)算得出的數(shù)據(jù)是
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
;
②若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件,請?jiān)诒碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件.      
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水(mL) pH 反應(yīng)時(shí)間
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?廈門一模)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑,如NaCl、MgCl2等.請回答
(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

(2)冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是
冰(或水)中含有氫鍵
冰(或水)中含有氫鍵
,其分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3

(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的原因是
因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
;
(4)融雪時(shí)刻對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,會(huì)加快路面面破損.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖.
①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

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