Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)

鹽酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L	2.24	3.36	3.36

 

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 mol·L－1

B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%

C．9.2 g混合物中KHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】當(dāng)m＝27.6 g時，鹽酸量不足，生成氣體體積由鹽酸決定，根據(jù)H＋＋HCO=CO2↑＋H2O知，n(HCl)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol，c(HCl)＝0.15 mol÷0.05 L＝ 3.0 mol·L－1，A項不正確；當(dāng)m＝9.2 g時，鹽酸過量，設(shè)9.2 g混合物中，NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為n(NaHCO3)、n(KHCO3)，則有：n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝0.1 mol,84 g·mol－1 ×n(NaHCO3)＋100 g·mol－1×n(KHCO3)＝9.2 g，聯(lián)立兩式解得，n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，C項正確；NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項不正確；在鹽酸足量時，生成3.36 L氣體所需混合物的質(zhì)量為9.2 g×1.5＝13. 8 g，D項不正確。