Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	16.56g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度
• B、由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全
• C、由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)
• D、由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析：混合物發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答．

解答：解：混合物發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，
A．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余，不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)①計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中二氧化碳的數(shù)據(jù)可以計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，故B正確；
C．由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)，故C正確；
D．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，可知n（混合物）=n（CO₂）=0.1mol，
設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，
則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，
聯(lián)立方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)合物知識(shí)掌握及數(shù)據(jù)分析處理能力，較好的考查學(xué)生的思維能力．