Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H₂D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有6個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問(wèn)題：

(1)A—E的元素符號(hào)為：________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_________________；E離子的符號(hào)為_________________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)中為_________氧化劑；_________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

Answer 1

解析：根據(jù)D的氫化物的化學(xué)式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根據(jù)B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A至E原子序數(shù)逐漸增大，E原子的M電子層上共有6個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個(gè)氫原子，C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素。

答案：(1)C  O  Na  S  Cl

(2)第3周期  ⅠA 

(3)   Cl^- 

(4)CO  CO₂  CS₂  CCl₄

(5)2Na+O₂Na₂O₂  O₂  Na 

(6)3.91％