Question

已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、圖1 t₂時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
• B、若圖1 t₂時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
• C、圖2 t₁時(shí)改變的條件可能是升高了  溫度或增大了壓強(qiáng)
• D、若圖2 t₁時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

Answer 1

分析：A、反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變和壓強(qiáng)之間沒(méi)有聯(lián)系；
C、反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變；
D、若圖二t₁時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，據(jù)此分析判斷．

解答：解：A、反應(yīng)CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實(shí)際相符合，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、若圖二t₁時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．