Question

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：                                      。

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是                        ( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．已知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫(xiě)出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：                           

②寫(xiě)出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是         。 ( 填字母編號(hào)，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

Answer 1

（1）LaNi₅＋3H₂  LaNi₅H₆；

（2）CE

（3）錯(cuò)誤！未找到引用源。[Ar]3d⁷；或  錯(cuò)誤！未找到引用源。2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；