Question

在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．

（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

 

．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

 

．
（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是

 

（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為

 

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：B為常見的有色氣體單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，可知B為Cl₂，丙為H₂，A為常用的溶劑，應(yīng)為H₂O，
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)；
（3）比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；
（4）加入鹽酸到25mL時(shí)生成氣體，則OA段首先和OH^-反應(yīng)生成水，然后和CO₃^2-反應(yīng)生成HCO₃^-；當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，根據(jù)橫坐標(biāo)以及反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O計(jì)算；
（5）乙為含有非極性鍵的離子化合物，應(yīng)為Na₂O₂，若向氯化亞鐵溶液中加入固體Na₂O₂，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，可生成Fe（OH）₃．

解答：解：B為常見的有色氣體單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，可知B為Cl₂，丙為H₂，A為常用的溶劑，應(yīng)為H₂O，
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，工業(yè)冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解法冶煉，故答案為：C；
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）₃是弱堿，可說明Na比Fe的金屬性強(qiáng)，
故答案為：NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）₃是弱堿；
（4）①加入鹽酸到25mL時(shí)生成氣體，則OA段首先和OH^-反應(yīng)生成水，然后和CO₃^2-反應(yīng)生成HCO₃^-，反應(yīng)的方程式為H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，發(fā)生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，此時(shí)消耗鹽酸為10mL，物質(zhì)的量為0.01L×1mol?L^-1=0.01mol，
體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224；
（5）乙為含有非極性鍵的離子化合物，應(yīng)為Na₂O₂，若向氯化亞鐵溶液中加入固體Na₂O₂，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，可生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe²⁺+6Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：3Fe²⁺+6Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及無機(jī)物的推斷以及離子方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握推斷的突破口，難度中等．